ব্যাখ্যা: থার্মোডাইনামিক্স- এর প্রথম সূত্র: শক্তি এক মাধ্যম থেকে অন্য মাধ্যমে পরিবর্তিত হতে পারে, কিন্তু তা সৃষ্টি বা ধ্বংস করা যায় না। পৃথিবীর মোট শক্তি এবং পদার্থ সবসময় ধ্রুব থাকবে। সুতরাং, শক্তি সর্বদা অক্ষয়।

ব্যাখ্যা: ইনটেনসিভ প্রোপার্টি (Intensive properties) & যে-সকল প্রোপার্টি সিস্টেমের ভরের উপর নির্ভরশীল নয়, তাদেরকে ইনটেনসিভ প্রোপার্টি বলে। যেমন- চাপ (P), তাপমাত্রা (T), ঘনত্ব (p)। এক্সটেনসিভ প্রোপার্টি (Extensive properties) : যে- সকল প্রোপার্টি সিস্টেমের ভবের উপর নির্ভরশীল, ৪৩ ঘ তাদেরকে এক্সটেনসিভ প্রোপার্টি বলে। যেমন- আয়তন (V), অন্তঃস্থ শক্তি (E), তাপ ক্ষমতা (C)

ব্যাখ্যা: ইনটেনসিভ প্রোপার্টি (Intensive properties): যে-সকল প্রপার্টি সিস্টেমের ভরের উপর নির্ভরশীল নয়, তাদেরকে ইনটেনসিভ প্রপার্টি বলে। যেমন- চাপ, তাপমাত্রা। এক্সটেনসিভ প্রপার্টি (Extensive properties) ঃ যে-সকল প্রপার্টি সিস্টেমের ভরের উপর নির্ভরশীল, তাদেরকে এক্সটেনসিভ প্রপার্টি বলে। যেমন- আয়তন।

ব্যাখ্যা: কোন নির্দিষ্ট এলাকা বা জায়গা যেখানে থার্মোডায়নামিজ প্রক্রিয়া সংঘটিত হয় তাকে থার্মোডাইনামিক্স সিস্টেম বলে। সিস্টেমকে নিম্নলিখিত ভাগে ভাগ করা যায়- ১। কন্ট্রোল মাস সিস্টেমঃ (ক) বন্ধ আবেষ্টনী (Closed system) (খ) স্বয়ংসম্পূর্ণ বা বিচ্ছিন্ন আবেষ্টনী (Isolated system) ২। কন্ট্রোল ভলিউম সিস্টেম: (ক) খোলা আবেষ্টনী (Open system) বন্ধ আবেষ্টনী (Closed system) : যে সিস্টেমে শুধুমাত্র কাজ ও তাপ সীমানা অতিক্রম করতে পারে কিন্তু এর ভর স্থির থাকে তাকে ক্লোজড সিস্টেম বলে। যেমন- পিস্টনের মধ্যে গ্যাস হচ্ছে বন্ধ আবেষ্টানী। খোলা আবেষ্টনী (Open system) : যে সিস্টেমে তাপ, কাজ ও ভর সীমানা অতিক্রম করে তাকে খোলা আবেষ্টনী বলে। যেমন- বয়লার, এয়ার কম্প্রেসর, টারবাইন ইত্যাদি ওপেন সিস্টেম। স্বয়ংসম্পূর্ণ বা বিচ্ছিন্ন আবেষ্টনী (Isolated system) : যে সিস্টেমে তাপ, কাজ ও ভর কোনোটাই অতিক্রম করে না তাকে স্বয়ংসম্পূর্ণ বা বিচ্ছিন্ন আবেষ্টনী বলে। যেমন- ইউনিভার্স হচ্ছে আইসোলেটেড সিস্টেম।

ব্যাখ্যা: নিউটনের গতির প্রথম সূত্রঃ "বাহ্যিক বল প্রয়োগ না করলে, স্থির বস্তু স্থির থাকে এবং গতিশীল বস্তু সমবেগে সরল রেখায় চলতে থাকে। " অর্থাৎ, বাহ্যিক কোনো বল প্রয়োগ না করলে বস্তুর অবস্থার কোনো পরিবর্তন হয় না।

ব্যাখ্যা: এন্ট্রপি (Entropy): এস্ট্রপি হলো বস্তুর এমন একটি ভৌত ধর্ম, যা রুদ্ধতাপ প্রক্রিয়ায় স্থির থাকে। এনথালপি (Enthalpy) : পদার্থের একক ভরের মোট তাপের পরিমাণকে এনথালপি বলে।

ব্যাখ্যা: (ক) ওপেন সিস্টেমঃ তাপ, কাজ ও ভর সীমানা অতিক্রম করে। যেমন- বয়লার, এয়ার কম্প্রেসর, টারবাইন ইত্যাদি ওপেন সিস্টেমের উদাহরণ। (খ) ক্লোজড সিস্টেমঃ তাপ ও কাজ সীমানা অতিক্রম করে। যেমন- পিস্টনের মধ্যে গ্যাস হচ্ছে ক্লোজড সিস্টেমের উদাহরণ। (গ) আইসোলেটেড সিস্টেম: তাপ, কাজ ও ভর কোনোটিই সীমানা অতিক্রম করে না। যেমন- ইউনিভার্স হচ্ছে আইসোলেটেড সিস্টেমের উদাহরণ।

ব্যাখ্যা: (ক) ওপেন সিস্টেমঃ তাপ, কাজ ও ভর সীমানা অতিক্রম করে। যেমন- বয়লার, এয়ার কম্প্রেসর, টারবাইন ইত্যাদি ওপেন সিস্টেমের উদাহরণ। (খ) ক্লোজড সিস্টেম: তাপ ও কাজ সীমানা অতিক্রম করে। যেমন- পিস্টনের মধ্যে গ্যাস হচ্ছে ক্লোজড সিস্টেমের উদাহরণ। (গ) আইসোলেটেড সিস্টেম: তাপ, কাজ ও ভর কোনোটিই সীমানা অতিক্রম করে না। যেমন- ইউনিভার্স হচ্ছে আইসোলেটেড সিস্টেমের উদাহরণ।

ব্যাখ্যা: তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্রের অনুসিদ্ধান্তসমূহ (Corollaries of 2nd law) : তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্রের অনেকগুলো অনুসিদ্ধান্ত আছে। তাদের মধ্যে নিচে তিনটি উল্লেখ করা হলো- অনুসিদ্ধান্ত-১: এমন একটি ইঞ্জিন তৈরি করা অসম্ভব, যা দুটি তাপ আধার দিয়ে পরিচালিত হবে এবং ইঞ্জিনটির দক্ষতা ওই দুটি তাপ আধার দিয়ে পরিচালিত প্রত্যাবর্তী ইঞ্জিনের চেয়ে বেশি হবে না। অনুসিদ্ধান্ত-২: নির্দিষ্ট দুটি আধার দিয়ে পরিচালিত সকল প্রত্যাবর্তী ইঞ্জিনের দক্ষতা সমান হয়। অনুসিদ্ধান্ত-৩: যখন কোনো বন্ধ সিস্টেম চক্রীয় প্রক্রিয়ায় স্থানান্তরিত হয় তখন প্রত্যাবর্তী চক্রে মোট এন্ট্রপি শূন্য হয় এবং অপ্রত্যাবর্তী চক্রে মোট এন্ট্রপি ঋণাত্মক হয়। গাণিতিকভাবে dQ/T = 0 প্রত্যাবর্তী চক্রীয় প্রক্রিয়ায় dQ / T <০ অপ্রত্যাবর্তী চক্রিয় প্রক্রিয়ায় ওপরে দুটির সমন্বয় dQ / T ≤ ০ এ সাধারণভাবে

ব্যাখ্যা: প্রথম সূত্রঃ একটি আবদ্ধ সিস্টেমে উৎপন্ন কাজ পারিপার্শ্বিক হতে সরবরাহকৃত মোট তাপের সমানুপাতিক। অর্থাৎ, W-II W = JH এখানে, J = Mechanical equivalent of heat একে Joule equivalent-ও বলা হয়। W = সম্পাদিত কার্য 11 = সরবরাহকৃত তাপ।

ব্যাখ্যা: স্থির চাপে এবং স্থির আয়তনে কোনো গ্যাসের আপেক্ষিক তাপের অনুপাত সর্বদাই চাপ বৃদ্ধির সমানুপাতিক। আমরা জানি,Cp/Cv = Y এখানে তাপমাত্রা বাড়লে Y কমে আবার, তাপমাত্রা কমলে y-এর মান বৃদ্ধি পায়।

ব্যাখ্যা: আপেক্ষিক তাপদ্বয়ের সম্পর্ক হতে আমরা পাই, Cp-C v = R/ J বা, Cp = Cv+R/J অর্থাৎ Cp Cv অপেক্ষা R /J পরিমাণ বড় (প্রমাণিত)

ব্যাখ্যা: ক্লাসিয়াস স্টেটমেন্ট (Calusius statement): এমন একটি সিস্টেম তৈরি অসম্ভব যা বাইরের কাজ ব্যতিরেকে ঠান্ডা বস্তু হতে গরম বস্তুকে তাপ সরবরাহ করতে পারবে।

ব্যাখ্যা: যখন একটি আবেষ্টনী চক্রীয় প্রক্রিয়া (Cyclic process) সম্পাদন করে তখন কাজ স্থানান্তরের বীজগাণিতিক যোগফল, তাপ স্থানান্তরের বীজগাণিতিক যোগফলের সমানুপাতিক।